作為一名專為他人授業解惑的人民教師，就有可能用到教學設計，借助教學設計可以提高教學效率和教學質量。那要怎么寫好教學設計呢?下面小編帶來化學教學設計方案7篇，希望大家喜歡。

化學教學設計方案篇1

教學重點：

用過濾和結晶分離混合物的一般原理。

教學難點：

利用結晶方法，分離幾種可溶固體物質的混合物的原理。

教學過程：

引言：在生產生活中，人們所接觸到的物質很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質，這叫做混合物的分離，過濾和結晶是最常用的混合物分離的方法。

(板書)第四節過濾和結晶

一、過濾

1.定義：過濾是把溶于液體的固態物質跟液體分離的一種方法。

2.原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。

3.操作方法：

例如：粗鹽提純(請學生設計實驗步驟)展示粗鹽，讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質，以利于學生思考。

(演示實驗)粗鹽提純

歸納出：

(1)步驟：

①在燒杯中溶解粗鹽

②過濾

(2)注意事項：

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

濾液低于濾紙邊緣

三靠：漏斗下端緊靠燒杯內壁

玻璃棒靠在三層濾紙處

燒杯靠在玻棒上傾倒液體

(3)玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

過濾——引流

讓學生總結過濾作為分離物質的一種方法的適用范圍。

過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。

設問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什么方法來分離它們?

二結晶

1.定義：溶質以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結晶。

2.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結晶的方法加以分離。

(講述)常用的結晶方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態溶質，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體;對于溶解度受溫度影響較大的固態溶質，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。

例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離?

(演示實驗)在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

(講述)我們已經知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g)，降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。

小結：

作業：課本142頁習題1、2、3

化學教學設計方案篇2

課標要求：

知識與技能要求：

(1)掌握烷烴的分子組成、結構等的特征。

(2)理解同系物、烴基等概念，學會烷烴的命名。

(3)理解同分異構體概念。

(4)了解烷烴系列的性質變化規律。

過程與方法要求

(1)基本學會烷烴同分異構體的分析方法，能夠書寫5個碳原子以下烷烴的同分異構體結構簡式。

(2)從甲烷的性質推導到烷烴的性質的過程中，學會從一種代表物質入手掌握同系列有機物性質的方法。

情感與價值觀要求：

通過實踐活動、探究實驗和多媒體動畫等，培養學生關心科學、研究科學和探索科學的精神，激發學生學習化學的興趣，探索新知識的欲望。

教學重點：

本課時的重點和難點都是烷烴的性質和同分異構體概念的學習。

教學過程設計：

[復習導入]

1、甲烷的分子結構有什么特點?甲烷有哪些主要化學性質?

2、什么叫取代反應?舉例說明。

[自主學習]

1、課本54頁"學與問"試歸納出烷烴在結構上的特點。

2、閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質和化學性質。

[歸納小結]

化學教學設計方案篇3

一.本周教學內容：

水的電離和溶液的酸堿性

二.重點、難點：

1.本節的重點是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關系

2.本節的難點是水的離子積，有關溶液pH的簡單計算

三.具體內容：

(一)水的電離

1.水的電離

2.水的電離程度

3.電離平衡常數

4.水的離子積

5.需注意的

6.影響水的電離平衡的因素

(二)溶液的酸堿性與pH

1.Kw在電解質溶液中的存在

2.溶液的酸堿性與c(H)、c(OH-)的關系

3.溶液的酸、堿性與pH的關系

4.溶液酸堿性的表示

5.pH的測量

(三)pH的應用

1.醫療上

2.生活上

3.環保領域中

4.農業生產中

5.科學實驗和工業生產中

(四)酸堿質子理論

A.溶液pH的計算方法

B.實驗測定酸堿滴定曲線

1.實驗

2.酸堿指示劑在中和滴定中的應用

典型例題

[例1]將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是()

A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定

解析：考慮弱電解質電離的特點和pH的計算。

[例2]今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據強酸制弱酸的反應規律，它們之間發生下列反應：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;

H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答下列問題：

(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性的是____;

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最容易結合質子(H)的是_____，最難結合質子的是_____;

(3)完成下列反應的離子方程式

①H3COH-(過量)_______________;

②HA(過量)C3-________________。

解析：掌握酸堿質子理論。

[例3]1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于()

A.9.0B.9.5C.10高中語文.5D.11.0

解析：考查與pH有關的計算。

[例4]有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc(H)/c(OH-)。下列表述正確的是()

A.在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

B.在25℃時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0

C.在25℃時，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0

D.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

解析：考查對溶液酸堿性的認識和對定義的理解、運算。

[例5]pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是()

A.HX可能是強酸

B.HY一定是強酸

C.HX的酸性強于HY的酸性

D.反應開始時二者生成H2的速率相等

解析：考查對溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區別。

[例6]在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(H)為10-13mol/L，下列有關溶液的敘述，正確的是()

A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性

C.該溶液的pH一定是1D.該溶液的pH可能約為13解析：考查對水的離子積的理解和影響因素。

[例7]下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H)=c(OH-)的溶液

C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液

D.非電解質溶于水得到的溶液

答案：B

解析：考查溶液中性本質的分析。

[例8]在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H)=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是()

A.12B.7C.6D.2

答案：AD

解析：掌握溶液pH計算的根本原則。

模擬

1.水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個分子只有1個分子發生電離，則n值是()

A.10-14B.55.6×107C.107D.55.6

2.如果25℃時Kw=1×10-14，100℃時Kw=1×10-12，這說明()

A.100℃時水的電離常數較大

B.前者c(H)較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.Kw和溫度無直接關系

3.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不變的是()

A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水

4.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()

A.溶液中c(H)和c(OH-)都減小

B.溶液中c(H)增大

C.醋酸電離平衡向左移動

D.溶液的pH增大

5.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是()

A.V1>V2B.V1

6.在313K時，水的Kw=3.8×10-14，若在313K時，c(H)=1.0×10-7mol/L的溶液()

A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷

7.水的電離過程為H2OHOH-，在不同溫度下其平衡常數為：K(25℃)=1.0×

10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是()

A.c(H)隨溫度的升高而降低

B.在35℃時，c(H)>c(OH-)

C.水的電離度α(25℃)>α(35℃)

D.水的電離是吸熱的

8.準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是()

A.50mL量筒B.10mL量筒

C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管

9.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是()

A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

10.下列說法正確的是()

A.HCl溶液中無OH-

B.NaOH溶液中無H+

C.NaCl溶液中既無OH-也無H+

D.常溫下，任何物質的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14

11.進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是(已用蒸餾水洗過)()

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒

12.中和相同體積、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則()

A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1

C.V1>V2>V3D.V3

試題答案

1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D

11.CD12.A

試題解析

1.根據每55.6mol水中有1×10-7mol水電離，而分子個數比與物質的量成正比，所以列比例計算即可。

2.溫度較高，Kw較大，所以選A;Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，說明正向為吸熱方向。

3.濕潤的pH試紙，相當于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響

4.弱電解質溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發生移動，c(H)減小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。

5.因為鹽酸是強酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子(包括沒有電離的)醋酸中多，所以所需體積少。

6.根據水的離子積的公式，計算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。

7.升高溫度，K增大，說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動，說明正向是吸熱反應。

8.由于量的體積精確度為0.01mL，故應選用滴定管，而KMnO4是強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。

9.混合前，堿中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，因為算得溶液中OH-剩余，為10-3mol/L，其等于氫氧根離子的物質的量?D酸中氫離子的物質的量，再÷溶液體積(V1V2)。

11.錐形瓶里的待測液，物質的量一定，如潤洗則多;量筒是粗量儀器，沒有必要潤洗。

12.因為一水合氨是弱電解質，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。

化學教學設計方案篇4

一、 藥品的取用

指導學生閱讀P151藥品取用規則，指導學生認識幾種化學實驗室藥品的一些圖標

1、固體藥品的取用

【說明】固體藥品通常保存在廣口瓶里(展示廣口瓶)，取用固體藥品一般用藥匙(展示藥匙)。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦干凈，以備下次使用。

【演示】1、取鋅粒

2、取少量碳酸鈉

【解釋】固體藥品取用時，若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2、液體藥品的取用

【說明】液體藥品通常保存在細口瓶里(展示細口瓶)。

【演示】液體的傾倒。

【討論】1、細口瓶的塞子為什么要到放在桌面上?

2、傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口?應該快到還是緩慢地倒?

3、拿細口瓶倒液體時，為什么細口瓶標簽的一面一定要朝向手心?

4、倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處。

閱讀P151藥品取用規則

【生】傾聽，觀察，記憶

【生】觀察，動手練習

【說明】取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。

【演示】用量筒取用液體。

【解釋】1、量筒讀數時，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。

化學教學設計方案篇5

課型：新授課

課時安排：2課時

教學目標：

1.感受化學在促進社會發展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

2.認識物理變化、化學變化的基本特征，激發對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。

3.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。

4.初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。

5.認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。

重點、難點：

1.認識物理變化、化學變化的基本特征。

2.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。

3.初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

教學過程：

在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經驗。

交流生活中對化學的感知。

一、化學給我們帶來了什么?

化學給我們帶來了什么?

天然材料和人工制造材料。

設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子?

二、觀察化學變化

化學變化與物理變化的定義。

觀察化學變化的現象。

引導觀察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現象。部分環節由學生參與完成，活躍課堂氣氛。

總結以下幾點：

1. 化學變化的基本特征。

2. 化學變化與物理變化的區別。

3. 開展化學研究的基本目的。

4. 認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。

三、化學變化的奧秘

閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。明確以下幾點：

1.水是由大量的水分子構成的。

2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。

3.水分子是保持水的化學性質的最小粒子。

4.化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。

5.通過原子種類、元素種類、物質種類的數量比較，體驗物質構成的豐富多彩。

本節重點是認識物理變化、化學變化的基本特征;知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀;初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

1.記憶物理變化和化學變化的定義。

2.完成P6交流共享。

3.記憶有關實驗現象。

學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。

化學教學設計方案篇6

一、教學準備階段：

在走進化學實驗室前，進行實驗的目的性和重要性的教育，并提出化學實驗的要求。例如：要遵守實驗室規則，注意安全;課前要做好預習準備，明確實驗要求;實驗時要仔細觀察，實事求是地做好紀錄;認真分析現象并寫好實驗報告;實驗后的廢物要妥善處理，儀器要及時清洗，保持實驗室的整潔。

二、整個教學過程敘述：

本節教材的重點是藥品的取用、加熱等基本操作訓練，以及觀察能力的培養。

一課時，四十五分鐘完成。根據學校實際情況把學生按實驗桌每5人分為一個實驗小組，每組成員的合作任務主要是做實驗時互相配合。按前后桌每四人分為一個討論小組。

三、具體教學過程：

第一板塊：實驗室規則教育：

一、認識你的實驗室;

二、切記實驗室安全規則

(1)、請同學宣讀自己擬定的實驗室規則。

【說明：學生在進入化學實驗室之前，已經進過生物實驗室和物理實驗室做過多次實驗，對實驗室的要求和規則比較熟悉，因此，要求他們自己擬定一份實驗室規則，即讓他們體會到“當家作主”的感覺，又讓他們體會到老師對自己的信任，也讓他們體會到編寫這些規則的良苦用心。】

(2)、教師出示化學實驗室規則。

【說明：沒有必要念了，只需要把學生沒有注意到的地方或疏忽的地方強調一下，并提示學生注意與其他學科不一樣的地方。】

(3)、展示危險品圖標，萬一發生危險怎么辦?【說明：用問題使學生動腦思考，得出結論。】

第二板塊：具體學習內容

1、藥品的取用

(1)、提問家中鹽、味精等調味品用什么盛放?油、醋等調味品用什么盛放?【說明：用生活常識引入，既有興趣又使學生感到熟悉親切。】

(2)、觀察桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品。【說明：用事實驗證學生的猜想。】

(3)、一位同學現場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學挑毛病，取得共識后分組進行這兩個實驗操作。重點放在從細口瓶向試管傾倒液體上，并由學生充分討論后小結注意事項。

【說明：把學生相互評價這一重要過程通過實驗操作具體化，并使學生親眼看到評價的價值所在：使結果更完美。】

(4)、藥品取用知識的小結。

【說明：必須由學生經過思考自己做出小結，這一步是學生把經驗知識提升為規律知識的一種認知的升華。】

2、物質的加熱

(1)、觀察酒精燈的構造，提問為什么有三個“絕對禁止”?

【說明：學生在物理實驗中已知，在此僅強調，即用復習作為學習方法，且使學生體會到不同學科間的整合】

(2)、小結酒精燈的使用以及液體加熱注意事項。

【說明：學生自己小結并互相補充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點。】

3、洗滌儀器

(1)、在家如何洗滌炊具?如何判斷炊具已洗干凈?

【說明：很有可能學生只知道如何洗，卻不知道如何判斷是否洗干凈，在此引發同學們思考。】

(2)、老師提出一種方案：拿兩只試管(一只用過的，一只潔凈的)，討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進行操作。仔細觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。

(3)、小結：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。

【說明：學生自己小結并互相補充，并且善于傾聽他人的意見。】

第三板塊：布置作業。

小結今天所學知識，畫成知識網絡形式。

化學教學設計方案篇7

教學目標

1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。

3.使學生認識對比的學習方法。

4.使學生學會歸納，總結。

5.通過了解侯德榜制堿培養學生的愛國主義精神。

教學重點

1.na2o2的性質。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

教學難點:

過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。

教學用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

課時安排:

共1課時

第一課時：

鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

教學過程

[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發生?

[學生]有火情發生。

[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢?

[學生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?

[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。

[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設問]發生上述現象的原因是什么呢?

[展示過氧化鈉]

[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。

[板書]第二節鈉的化合物

[板書]一、過氧化鈉

[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應后的生成物是什么?

[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

[學生活動]

[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，后褪色。

[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

2.na2o2應怎樣保存?

設問：na2o2與鹽酸反應產物呢?學生完成

[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。